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今天小編來(lái)給大家針對(duì)這個(gè)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)有哪些的問(wèn)題來(lái)進(jìn)行一個(gè)介紹，畢竟當(dāng)下也是有諸多的小伙伴對(duì)于化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)有哪些這個(gè)問(wèn)題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)有哪些“元素化合物”知識(shí)模塊

1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8. 制取漂**、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確，制取漂**為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

10. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是**氧化物或**氫氧化物

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11. 電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤，比如水

12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14. 一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確，注意n不是周期序數(shù)

16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

正確，均為10-100nm

20. 1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22. 碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

正確

23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、****、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒(méi)有O- ，石英中存在雜質(zhì)

26. 將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

錯(cuò)誤，SiO2中沒(méi)有分子

28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤，沒(méi)有說(shuō)明體積

31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

錯(cuò)誤，有12個(gè)

38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊

1. 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2. 最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4

5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤，加上HCl一共5種

6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7. CH4O與C3H8O科普手抄報(bào)內(nèi)容在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確，6種醚一種烯

8. 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9. 分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10. 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12. 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13. 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14. 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15. 應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法

17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯(cuò)誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷

19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確，取代后分液

20. 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾

21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物

22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23. 苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、****、硝酸纖維

錯(cuò)誤，****和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26. 分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯(cuò)誤，沒(méi)有苯炔這種東西

28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧**，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧**，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕

4. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

正確

5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂**、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂**不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6. 濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8. 準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11. 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12. 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤，左物右碼

13. 試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑

16. 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析

17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18. 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19. 所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)記憶口訣是什么

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識(shí)理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來(lái)日方長(zhǎng)。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭(zhēng)，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。)

5.化學(xué)平衡

逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，

質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動(dòng)定變平衡”，是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。

“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！?/p>

二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過(guò)程中參數(shù)始終沒(méi)有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。

“等效平衡”常見(jiàn)的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無(wú)色”，

變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測(cè)。

②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：“水”在此有兩種含義，既表示自來(lái)水，又表示蒸餾水;“液”在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測(cè)液。這句的意思是說(shuō)在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先對(duì)各種儀器進(jìn)行清洗，而何時(shí)用自來(lái)水，何時(shí)用蒸餾水，何時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液，何時(shí)用待測(cè)液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來(lái)水、蒸餾水、待測(cè)液洗滌;錐形瓶先用自來(lái)水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測(cè)液洗滌!。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說(shuō)滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至“0”位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對(duì)于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對(duì)于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因?yàn)槿绻味ü芗庾觳糠钟袣馀輿](méi)有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測(cè)定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開(kāi)始，這樣可以減少誤差。。

3、待測(cè)液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說(shuō)在滴定之前要向盛待測(cè)液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來(lái)指示反應(yīng)的終點(diǎn))。

4、左手控制右手動(dòng)：意思是說(shuō)在滴定時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動(dòng)。

5、瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說(shuō)為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;“眼觀色”的意思是說(shuō)在滴定過(guò)程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見(jiàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”。

7、酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說(shuō)中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時(shí)，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說(shuō)不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因?yàn)閴A液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定操作步驟

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。