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您可以使用鍵能來(lái)找到化學(xué)反應(yīng)的焓變。這個(gè)例子問(wèn)題顯示了該怎么辦。

Review

您可能希望在開(kāi)始之前審查熱化學(xué)和吸熱和放熱反應(yīng)的規(guī)律。單鍵能量表可供您幫助。

焓變問(wèn)題

估計(jì)以下反應(yīng)的焓變?chǔ)：

H（g）+Cl（g）→2 HCl（g）

Solution

要解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)按照簡(jiǎn)單的步驟考慮反應(yīng)：

步驟1反應(yīng)物分子H和Cl分解成它們的原子。

H（g）→2 H（g）
Cl（g）→2 Cl（g）

步驟2這些原子結(jié)合形成HCl分子。

2 H（g）+2 Cl（g）→2 HCl（g）

在第一步中，H-H和Cl-Cl鍵斷裂。在這兩種情況下，都會(huì)破壞一摩爾的債券。當(dāng)我們查看H-H和Cl-Cl鍵的單鍵能時(shí)健康知識(shí)講座方案，我們發(fā)現(xiàn)它們分別為+436 kJ/mol和+243 kJ/mol，因此對(duì)于反應(yīng)的第一步：

ΔH1=+（436 kJ+243 kJ）=+679 kJ

斷鍵需要能量，因此我們預(yù)計(jì)此步驟的ΔH值為正值。

在反應(yīng)的第二步中，形成兩摩爾的H-Cl鍵。鍵斷裂釋放能量，所以我們預(yù)計(jì)這部分反應(yīng)的ΔH具有負(fù)值。使用該表，發(fā)現(xiàn)1摩爾H-Cl鍵的單鍵能量為431kJ：

ΔH=-2（431 kJ）=-862 kJ

通過(guò)應(yīng)用Hess's定律，ΔH=ΔH+ΔH

ΔH=+679 kJ-862 kJ
ΔH=-183 kJ