等速過程
等時過程是體積保持恒定的熱力學(xué)過程。由于體積恒定，系統(tǒng)不起作用，W=0。（"W"是工作的縮寫。）這可能是最容易控制的熱力學(xué)變量，因為它可以通過將系統(tǒng)放置在既不膨脹也不收縮的密封容器中來獲得。
熱力學(xué)第一定律
要理解等時過程，你需要理解熱力學(xué)的第一定律，其中指出：
"系統(tǒng)內(nèi)部能量的變化等于系統(tǒng)從周圍環(huán)境添加到系統(tǒng)的熱量與系統(tǒng)在周圍環(huán)境中完成的工作之間的差異;
將熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于這種情況，你發(fā)現(xiàn)：
三角洲由于三角洲-U是內(nèi)部能量的變化，Q是進出系統(tǒng)的傳熱，您可以看到所有熱量都來自內(nèi)部能量或進入增加內(nèi)部能量。
恒定體積
可以在不改變體積的情況下在系統(tǒng)上工作，如攪拌液體的情況。有些來源使用"isochoric"在這些情況下是指"零功"無論體積是否有變化。然而，在大多數(shù)直接的應(yīng)用中，如果體積在整個過程中保持不變，則不需要考慮這種細微差別，這是一個等時過程。
示例計算
Nuclear Power網(wǎng)站是一個由工程師構(gòu)建和維護的免費非營利性在線網(wǎng)站，它提供了一個涉及等時過程的計算示例。
假設(shè)在理想氣體中加入等熱量。在理想的氣體中，分子沒有體積，也沒有相互作用。根據(jù)理想的氣體定律，壓力隨溫度和數(shù)量呈線性變化ty，與體積成反比?；竟绞牵?/p>
pV=nRT
哪里：
- p是氣體的**壓力
- n是物質(zhì)的量
- T是**溫度
- V是體積
- R是理想的或通用的，氣體常數(shù)等于玻爾茲曼常數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的乘積77 78 K 80是開爾文81的科學(xué)縮寫
在該等式中，符號R是稱為通用氣體常數(shù)的常數(shù)，其對于所有氣體具有相同的值，即R=8.31焦耳/摩爾K。
等時線過程可以用理想的氣體定律表示為：
p/T=常數(shù)
由于該過程是等時線的，dV=0，壓力體積功等于零。根據(jù)理想的氣體模型，內(nèi)部能量可以通過以下公式計算：
?U=MC?T
其中性質(zhì)c（J/mole K）被稱為恒定體積下的比熱（或熱容量），因為在某些特殊條件（恒定體積）下，它將系統(tǒng)的溫度變化與通過熱量傳遞。
由于系統(tǒng)沒有或在系統(tǒng)上完成工作，熱力學(xué)第一定律規(guī)定?U=?Q。因此：
Q=MCΔT
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