熱力學(xué)三定律是什么?
熱力學(xué)三定律是什么?
熱力學(xué)三定律是：熱力學(xué)第三定律通常表述為**零度時，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零，或者**零度（T=0K）不可達(dá)到。熱力學(xué)第三定律是熱力學(xué)的四條基本定律之一，其描述的是熱力學(xué)系統(tǒng)的熵在溫度趨近于**零度時趨于定值。
而對于完整晶體，這個定值為零。
由于這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出后進(jìn)行表述，因此又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。
熱力學(xué)三定律原理簡介：
熱力學(xué)第三定律可表述為“在熱力學(xué)溫度零度（即T=0開）時，一切完美晶體的熵值等于零。”所謂“完美晶體”是指沒有任何缺陷的規(guī)則晶體。據(jù)此，利用量熱數(shù)據(jù)，就可計算出任意物質(zhì)在各種狀態(tài)（物態(tài)、溫度、壓力）的熵值。
這樣定出的純物質(zhì)的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。
熱力學(xué)第三定律認(rèn)為，當(dāng)系統(tǒng)趨近于**溫度零度時，系統(tǒng)等溫可逆過程的熵變化趨近于零。第三定律只能應(yīng)用于穩(wěn)定平衡狀態(tài)，因此也不能將物質(zhì)看做是理想氣體。
**零度不可達(dá)到這個結(jié)論稱做熱力學(xué)第三定律。
熱力學(xué)三大定律
熱力學(xué)三大定律：
1、熱力學(xué)**定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的**實驗結(jié)果證明機(jī)械能、電能、內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化滿足守恒關(guān)系之后，人們就認(rèn)為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規(guī)律。
2、熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：
克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。
開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。
熵表述：隨時間進(jìn)行，一個孤立體系中的熵不會減小。
3、熱力學(xué)第三定律通常表述為**零度時，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零。 或者**零度（T=0K即-273.15℃）不可達(dá)到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學(xué)第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達(dá)到原理。
熱力學(xué)三大定律是什么？
1、熱力學(xué)**定律：熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機(jī)械能或其他能量互相轉(zhuǎn)換，但是在轉(zhuǎn)換過程中，能量的總值保持不變。2、熱力學(xué)第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。
3、熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)系統(tǒng)的熵在溫度趨近于**零度時趨于定值。
1、熱力學(xué)第零定律——如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。2、熱力學(xué)**定律——能量守恒定律在熱學(xué)形式的表現(xiàn)。3、熱力學(xué)第二定律——力學(xué)能可全部轉(zhuǎn)換成熱能， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉(zhuǎn)換成功 (熱機(jī)不可得)。 推論公式S=Q/T。
4、熱力學(xué)第三定律——**零度不可達(dá)到但可以無限趨近。S=KlnQ。**定律：能量守恒定律由愛因斯坦狹義相對論中所述mass-energy equivalence。
能否理解為在一個孤立系統(tǒng)中，能量增加等價于質(zhì)量增加，能量減少等價于質(zhì)量減少。質(zhì)量是能量的另一種表示方法。那么**定律為何不從相對論的角度做適量的修改。
第二定律：自發(fā)反應(yīng)熵增原理既然孤立系統(tǒng)小范圍自發(fā)熵減反應(yīng)已經(jīng)被觀察到。那么如何修正第二定律的適用范圍？第三定律：完美純物質(zhì)晶體在**零度熵為零。此處提到晶體是否意味著第三定律的物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)。
是否意味著愛因斯坦-玻色凝聚態(tài)（氣態(tài)）熵不為零。
熱力學(xué)三大定律是什么
01 第零定律——如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡，這一結(jié)論就稱為第零定律，是用來作為進(jìn)行體系測量的基本依據(jù) 02 **定律——就是不同形式的能量在傳遞與轉(zhuǎn)換過程中守恒的定律，也就是說熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機(jī)械能或其他能量互相轉(zhuǎn)換，但是在轉(zhuǎn)換過程中，能量的總值保持不變。 03 第二定律——不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響，或不可逆熱力過程中 熵的微增量總是大于零，這就稱作為第二定律。
熱力學(xué)三大定律內(nèi)容及公式
**定律：內(nèi)能的增量＝吸收或放出的熱量+物體對外界做的功或外界對物體做的功;第二定律：不可能使熱量從低溫的物體傳遞給高溫的物體，而不引起其它變化;第三定律：熱力學(xué)**零度不可達(dá)到。 熱力學(xué)定律與公式 **定律： △U=Q-W △U是系統(tǒng)內(nèi)能改變 Q是系統(tǒng)吸收的熱量 W是系統(tǒng)對外做功 第二定律： 很多種表述，最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。
這個定律的一個推論是熵增原理： 選取任意兩個熱力學(xué)態(tài)A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T **的那個定義為熵。
孤立系（有限空間）情況下，熵只增不減。 第三定律： **零度永遠(yuǎn)不可以達(dá)到。 似乎沒有什么數(shù)學(xué)表達(dá)吧。非要寫一個的話： 上面的話可以用這個式子表示：P(T→0)→0 熱力學(xué)的四大定律簡述如下 熱力學(xué)第零定律——如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。
熱力學(xué)**定律——能量守恒定律在熱學(xué)形式的表現(xiàn)。 熱力學(xué)第二定律——力學(xué)能可全部轉(zhuǎn)換成熱能百科， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉(zhuǎn)換成功 (熱機(jī)不可得)。 熱力學(xué)第三定律——**零度不可達(dá)到但可以無限趨近。
熱力學(xué)第零定律用來作為進(jìn)行體系測量的基本依據(jù)，其重要性在于它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。 熱力學(xué)**定律與能量守恒定律有著極其密切的關(guān)系 熱力學(xué)第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探討熱力學(xué)的宏觀過程中而得出的一個重要的結(jié)論。 通常是將熱力學(xué)**定律及第二定律作為熱力學(xué)的基本定律，但有時增加能斯特定理當(dāng)作第三定律，又有時將溫度存在定律當(dāng)作第零定律。
