硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存 化學(xué)方程式

硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存 化學(xué)方程式

硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存化學(xué)方程式硝酸不僅是酸性的，也是氧化性的，而經(jīng)典離子是還原性的，所以不能共存。4(H) 2(NO3-) 6(I-)=4H2O 2(NO) 3I2什么可以 硝酸根在酸性溶液**存，并能與硝酸根共存。它與還原離子如亞鐵離子、硫離子和碘離子共存嗎？為什么可以 t鈣離子、鈉離子、硝酸根離子、氯離子在酸性溶液中大量共存？個人認為在酸性溶液中加入硝酸根離子會有很強的氧化性，會氧化氯離子，不能共存！為什么可以 硝酸根離子大量存在于酸性溶液中？答：硝酸根離子可以存在于酸性溶液如硝酸溶液中，它是酸性的，完全電離。硝酸是一種強酸，具有很強的氧化性和腐蝕性。

化學(xué)式：硝酸。

熔點：-42，沸點：78，易溶于水，純硝酸溶液在室溫下無色透明。電離：硝酸=硝酸-為什么可以 t銨、硝酸根、鋁、鉀離子共存于酸性溶液中？因為酸性溶液中有H，它與硝酸鹽的共存相當于HNO3，硝酸有很強的氧化性，容易與溶液中的其他離子發(fā)生反應(yīng)。為什么可以 t鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、碳酸根離子在強酸性溶液中大量存在？強酸性條件下碳酸根離子可以存在嗎？為什么可以 t弱酸根離子在強酸溶液中大量共存？所謂弱酸是指一種能 在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。這里的東西不能完全電離。唐 我不明白80%或90%也是部分電離的。那樣的話，應(yīng)該叫中強酸。

事實上，弱酸的電離率甚至不到1%。所以在弱酸溶液中，大部分溶質(zhì)是以酸分子的形式存在，而不是酸根離子和氫離子(所以酸性較弱)。那么弱酸根要想在溶液中大量存在，就需要氫離子以外的陽離子，一般是可溶性弱酸鹽中的金屬陽離子。

如果此時向溶液中加入大量強酸，則 強酸到弱酸 會發(fā)生，并生成相應(yīng)的弱酸和強酸鹽(如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸——進一步分解為水和二氧化碳)。所以弱酸根離子和氫離子不能大量共存，強酸溶液中有大量的氫離子，所以此時弱酸根離子不能大量存在。為什么可以 t硝酸根離子在強酸溶液中大量存在？只要看到硝酸氫離子，就相當于硝酸。為什么可以 t鎂離子、鐵離子、硝酸根離子、硫氰酸根離子和離子存在于酸性溶液中？鐵離子、硫氰酸根和離子會結(jié)合形成硫氰酸鐵，是一種血紅色的絡(luò)合物，會使溶液渾濁。

亞鐵離子。硝酸根離子，鈉離子。

硝酸根為什么與3價鐵離子和碘離子不共存

硝酸鹽罐頭 t在酸性條件下與二價鐵離子和碘離子共存。硝酸鹽在酸性條件下可將其氧化成三價鐵和單質(zhì)碘，三價鐵也可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，其自身的碘離子被還原成二價鐵。所以三價鐵離子和碘離子本身是不共存的，與硝酸根無關(guān)。

如果這個體系(硝酸根、三價鐵離子、碘離子)如你所說，因為三價鐵離子只能存在于強酸體系中，所以一定是酸性溶液，有三個反應(yīng)：1。硝酸鹽氧化的碘離子2。三價鐵離子-氧化碘離子3。硝酸氧化亞鐵離子2。他們都能解釋為什么他們能。t共存。

硝酸根離子與碘離子為什么在酸性條件下不能共存

應(yīng)該是氫離子的存在增加了硝酸鹽的氧化，使其足以氧化碘離子。用電化學(xué)解釋，在標準條件下(即溶液中各種離子為1mol，每種氣體的分壓為一個大氣壓等.)，NO3-~ NO和I-~ I2兩個氧化還原對的電動勢小于零，反應(yīng)不能自發(fā)進行。

增加氫離子濃度后，反應(yīng)的商-Q值(即產(chǎn)物濃度或分壓的化學(xué)方程式系數(shù)冪除以反應(yīng)物系數(shù)冪)減小，根據(jù)能斯特方程，

在酸性條件下，硝酸根離子不能與亞鐵離子、碘離子和硫離子共存。

原因：亞鐵離子、碘離子、硫離子等離子體可還原;硝酸根離子在酸性條件下氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

硝酸是一種強氧化性和腐蝕性的酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一。

在有機化學(xué)中，濃硝酸和濃硫酸的混合溶液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝酸水或氨氮水。

擴展信息：

硝酸的應(yīng)用領(lǐng)域：

1.硝酸作為硝酸鹽和硝酸酯的重要原料，用于制備硝酸銨和硝酸鉀等一系列硝態(tài)氮肥。它也用于制備硝酸鹽或含有硝基的**。

2.因為硝酸既有氧化性又有酸性，所以硝酸也被用來提煉金屬：即不純的金屬先被氧化成硝酸鹽，除去雜質(zhì)后再被還原。硝酸可以鈍化鐵而不會進一步腐蝕。

3.甘油與濃硝酸、濃硫酸混合會生成***油。這是一種無色或**透明油狀液體，是一種非常不穩(wěn)定的物質(zhì)。被擊中時會分解，產(chǎn)生高溫，產(chǎn)生大量氣體。